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  4. 称量器—天平测容器—量筒分子的特点原子结构

先思考,后判断,并选择“>”,“<”,“=”填写下列空格:(1)100mL酒精和100mL水充分混合,所得酒精溶液200mL;(2)在原子中,核内质子数核外电子数;(3)在量取80mL水的实验中,仰视

一、题文

先思考,后判断,并选择“>”,“<”,“=”填写下列空格:
(1)100mL酒精和100mL水充分混合,所得酒精溶液                200mL;
(2)在原子中,核内质子数              核外电子数;
(3)在量取80mL水的实验中,仰视读数,则所取水的体积              80mL;
(4)用托盘天平称量物质时,需采取“左物右码”的原则.
实验中,小龙错误的把一瓶氯化钠放在右盘,然后放了50g的砝码在左盘,并移了游码至3.5g处,指针就刚好指在“0”刻度处,则该瓶氯化钠实际质量                53.5g;小冬称量时,只放了50g和5g的砝码各一个在左盘,指针就刚好指在“0”刻度处,则他所称的那瓶氯化钠质量                         55g.

考点提示:称量器—天平,测容器—量筒,分子的特点,原子结构

二、答案

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(4)<;=.

三、考点梳理

知名教师分析,《先思考,后判断,并选择“>”,“<”,“=”填写下列空格:(1)100mL酒精和100mL水充分混合,所得酒精溶液200mL;(2)在原子中,核内质子数核外电子数;(3)在量取80mL水的实验中,仰视》这道题主要考你对 称量器—天平测容器—量筒分子的特点原子结构 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:称量器—天平,测容器—量筒,分子的特点,原子结构

考点名称:称量器—天平
  • 定义:
    天平是用于称量物体质量,狭义上也叫托盘天平(实验室中多用托盘天平)。

    常用的精确度不高的天平,由托盘、指针、横梁、标尺、游码、砝码、平衡螺母、分度盘等组成。分度值一般为0.1或0.2克。

    一种衡器:由支点(轴)在梁的中心支着天平梁而形成两个臂每个臂上挂着一个盘,其中一个盘里放着已知重量的物体另一个盘里放待称重的物体,固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时的偏转就指示出待称重物体的重量。
            

  • 托盘天平的使用方法:
    (1)要放置在水平的地方。游码要归零。
    (2)调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。
    (3)左托盘放称量物,右托盘放砝码(左物右码)。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上,事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量,然后称量待称物质。
    (4)添加砝码从估计称量物的最大值加起,逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码,直至指针再次对准中央刻度线。
    (5)过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称(或在特殊器皿中称量)。
    (6)物体的质量=砝码重量+游码所显示的度数
    (7)取用砝码必须用镊子轻拿轻放,取下的砝码应放在砝码盒中,称量完毕,应把游码移回零点。
    (8)称量干燥的固体药品时,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
    (9)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量。
    (10)砝码若生锈,测量结果偏小;砝码若磨损,测量结果偏大。
  • 解题技巧:
    1、定物称量:是指对某一物质,用托盘天平称量其质量,例如要称出一铁块的质量。
    方法:
    ①先将游码归零,再调节托盘天平左、右的平衡螺母,至平衡。
    ②在左盘上放铁块。
    ③向右盘添加砝码,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码,直至天平平衡。砝码和游码的示数和即为铁块的质量。

    2、定量称量:是指用托盘天平称量出一定质量的某物质。例如要称量5.5gNaCl。
    方法:
    ①调节托盘天平平衡螺母至天平平衡。
    ②在左、右两盘各放一张质量相同的纸。
    ③向右盘添加5g砝码,再移动游码至0.5g处。
    ④向左盘不断地加入NaCl.
  • 天平的分类:
    有狭义和广义之分。
    狭义的天平专指双盘等臂机械天平,是利用等臂杠杆平衡原理,将被测物与相应砝码比较衡量,从而确定被测物质量的一种衡器。
    广义的天平则包括双盘等臂机械天平、单盘不等臂机械天平和电子天平3类。
    双盘等臂机械天平,一般按结构分为普通标牌天平、微分标牌天平和架盘天平3种。
    也可按用途分为检定天平、分析天平、精密天平和普通天平4种。
    ①检定天平:是计量部门、商检部门或其他有关部门或工厂专门用来检查或校准砝码的天平。
    ②分析天平:是用于化学分析和物质精确衡量的高准确度天平。在大多数情况下,这类天平的最小分度值都小于最大称量的 10-5。分析天平可按衡量范围和最小分度值分为常量天平(称量和最小分度值分别为100~200g和0.01~1mg)、半微量天平(30~100g和1~10g)、微量天平(3~30g和0.1~1g)和超微量天平(3~5g和0.1g以下)。
    ③精密天平:广泛应用于各种物质的精密衡量,其最小分度值通常为最大称量的10-5~10-4。
    ④普通天平:用作物质的一般衡量。最小分度值等于或大于最大称量的10-4。
考点名称:测容器—量筒
  • 概念:
    量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器。量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量(ml)表示,常用的有10ml、25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。外壁刻度都是以ml为单位,10ml量简每小格表示0.2ml,而50ml量筒每小格表示1ml。可见量筒越大,管径越粗,其精确度越小,由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以,实验中应根据所取溶液的体积,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体,应选用100ml量筒。
  • 量筒的使用:
    (1)怎样把液体注入量筒?
    向量筒里注入液体时,应用左手拿住量筒,使量筒略倾斜,右手拿试剂瓶,使量筒量筒瓶口紧挨着量筒口,使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时,把量筒放平,改用胶头滴管滴加到所需要的量。

    (2)量筒的刻度应向哪边?
    量筒没有“0”的刻度,一般起始刻度为总容积的1/10。不少化学书上的实验图,量筒的刻度面都背着人,这很不方便。因为视线要透过两层玻璃和液体,若液体是浑浊的,就更看不清刻度,而且刻度数字也不顺眼。所以刻度面对着人才好。

    (3)什么时候读出所取液体的体积数?
    注入液体后,等1~2分钟,使附着在内壁上的液体流下来,再读出刻度值。否则,读出的数值偏小。

    (4)怎样读出所取液体的体积数?
    应把量筒放在平整的桌面上,观察刻度时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出所取液体的体积数。否则,读数会偏高或偏低。

    (5)量筒能否加热或量取过热的液体?
    量筒面的刻度是指温度在20℃时的体积数。温度升高,量筒发生热膨胀,容积会增大。由此可知,量筒是不能加热的,也不能用于量取过热的液体,更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液。

    (6)从量筒中倒出液体后是否要用水冲洗量筒?
    这要看具体情况而定。如果仅仅是为了使测量准确,没有必要用水冲洗量筒,因为制造量筒时已经考虑到有残留液体这一点。相反,如果冲洗反而使所取体积偏大。如果要用同一量筒再量别的液体,就必须用水冲洗干净,为防止杂质的污染。 注:量筒一般只能用于精度要求不很严格时使用,通常应用于定性分析方面,一般不用于定量分析,因为量筒的误差较大。量筒一般不需估读,因为量筒是粗量器,但有时也需估读,如物理电学量器中的电流表,是否估读尚无定论。

    (7)关于量筒仰视与俯视的问题:在看量筒的容积时是看水面的中心点,俯视时视线斜向下视线与筒壁的交点在水面上所以读到的数据偏高,实际量取溶液值偏低,仰视是视线斜向上视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低,实际量取溶液值偏高。


    (8)量筒不能直接加热不能在量筒里进行化学反应不能在量筒里配制溶液的原因:
    ①量筒容积太小,不适宜进行反应
    ②不能在量筒内稀释或配制溶液,不能对量筒加热,所以不易配制溶液。
    ③不能在量筒里进行化学反应,以免对量筒产生伤害,有时甚至会发生危险。
    ④反应可能放热 注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。一般来说量筒是直径越细越好,这样的精确度更高,因为圆形的面积只能计算粗略数,所以直径愈大,误差愈大。

    (9)量筒的刻度是从几开始?
    最低刻度通常来说是最大刻度的十分之一。比如最大刻度为10mL量筒标准最低刻度1mL,500mL的量筒则最低刻度应为50mL。
  • 解题技巧:
    (1)定物量液:是指对某一未知体积的液态物质用量筒量其体积。
    例:要量出一杯酒精的体积。方法:
    ①选择大小合适的量筒。即选用体积略大于一杯酒精灯体积的量筒。
    ②将烧杯中的酒精倒入量筒中。
    ③将量筒放平,平视凹液向的最低点,读数即为这杯酒精的体积。若俯视,读数偏高;若仰视,则读数偏低。

    (2)定量量液:是指用量筒量取一定体积的某液态物质。例:要量取80mL的水。方法:
    ①选择100mL的量筒。
    ②向量筒中倾倒水至接近80mL.刻度线时,改用胶头滴管滴加水至视线在同一水平线上,所量取水的体积即为80mL。若俯视读数,则实际量偏低;若仰视读数,则实际量偏高。
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考点名称:分子的特点
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  •  分子的基本性质:
    (1)分子的体积和质量都很小,如1个水分子的质量约为3×1026kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子。
    (2)分子在不断运动着。能闻到远处的花香,品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。
    (3)分子间具有一定的间隔。最好的证明就是:取50毫升酒精和50毫升水,混合之后,体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大,遇冷缩小。
    (4)不同种物质的分子性质不同。
    (5)在化学反应中分子可以再分。

考点名称:原子结构
  • 原子的构成:


    原子核的构成:

    原子核相对原子来说,体积很小,但质量却很大,原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量约为质子质量的
    质子的质量为:1.6726×10-27kg
    中子的质量为:1.6749×10-27kg


  • 构成原子的粒子间的关系:
  • 对原子构成的正确理解:
    (1)原子核位于原子中心,绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子,无中子),体积极小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核外电子质量很小,可以忽略不计。
    (2)每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少,决定了原了的种类。
    (3)在原子中:核电荷数二质子数二核外电子数。
    (4)原子核内的质子数不一定等干中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12。
    (5)并不是所有的原子中都有中子,如有一种氢原子中就没有中子。
    (6)在原子中,由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等,且电性相反,因而原子中虽然存在带电的粒子,但原子在整体上不显电性。

    核外电子的排布:
    ①电子层核外电子运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。

    ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同:离核越近,电子能量越低;离核越远,电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示:
    电子层数 1 2 3 4 5 6 7
    离核远近 近→        远
    能量高低 低→        高

    ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川,核外电子排布的简单规律主要有:
    a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数),如第一电子层上的电子数可能为1,也可能为2,但最多为2。
    b.核外电子排布时先排第一层,排满第一层后,再排第二层,依次类推。
    c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时,最外层上的电子数不超过2。
  • 原子的不可再分与原子的结构:
    化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子,即化学变化中原了的种类不变,其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫,硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子,反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围内为“最小粒子”,它还可再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。原子尽管很小,但具有一定的构成,是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

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