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  4. 溶液的配制

丹丹同学需配制100g11%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。下列做法正确的是A.在托盘上垫上纸片称量11gNaOH固体B.称量11gNaOH固体时发现指针向左偏转,应调节游码使天平平衡C.用10

一、题文

丹丹同学需配制100g11%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。下列做法正确的是                      
A.在托盘上垫上纸片称量11gNaOH固体
B.称量11gNaOH固体时发现指针向左偏转,应调节游码使天平平衡
C.用100ml量筒量取89ml水
D.用药匙搅拌,加速NaOH溶解

考点提示:溶液的配制

二、答案

C

试题分析:A 称量NaOH固体时应将其放在加盖的小烧杯中,防止吸收空气中的水蒸气和二氧化碳;B称量11gNaOH固体时发现指针向左偏转,应先加砝码,再调节游码使天平平衡;C 89ml水就是89g水,应量取89g水;D 应使用玻璃棒搅拌。
点评:关于溶液的配制的题目属于中考的必考题型,但是可以考的操作比较有限,应注意总结。

三、考点梳理

知名教师分析,《丹丹同学需配制100g11%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。下列做法正确的是A.在托盘上垫上纸片称量11gNaOH固体B.称量11gNaOH固体时发现指针向左偏转,应调节游码使天平平衡C.用10》这道题主要考你对 溶液的配制 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:溶液的配制

考点名称:溶液的配制
  • 知识梳理:

    1 、固体 + 水
    ①实验步骤:计算—称量—量取—溶解
    ②实验器材:托盘天平 + 药匙(或镊子) ;合适的量筒 + 胶头滴管;烧杯 + 玻璃棒
    ③注意事项:计算、称量和量取都要准确,溶解时固体要溶解完全

    2 、液体 + 水
    ①实验步骤:计算—量取—溶解
    ②实验器材:合适的量筒 + 胶头滴管;烧杯 + 玻璃棒
    ③注意事项:计算、量取都要准确,同时需要两种不同规格的量筒

  • 配制溶液的步骤:

    (1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液

    ①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
    ②实验步骤:
    计算→称量药品→量取水→搅拌溶解

    a.计算所需溶质和水的质量;
    b.用托盘天平称量所需溶质,倒入烧杯中;
    c.把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水,倒入盛有溶质的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使溶质溶解;
    d.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。
    ③导致溶液质量分数变化的因素
    a.称量时物质和砝码的位置放错,如止确称量5.8gNaCl,应在右盘放置5g砝码,再用0.8g游码,若放错位置,将砝码放在天平的左盘,则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g,这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小;
    b.量筒量取水的体积时读取示数错误,读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值,将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值,将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
    c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净,将导致溶液溶质质最分数偏大;
    d.所用固体不纯,将会导致溶液溶质质量分数偏小;
    e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。
  • 配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因:

    在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中,经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。

    1. 所配溶液溶质质量分数偏小的原因: 
    ①从计算错误角度考虑:水的质量算多了,溶质的质量算少了;
    ②从用托盘大平称量的角度考虑:天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了,左盘放纸片但右盘没有放纸片,调零时,游码未拨回“0”刻度等;
    ③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数了;
    ④从转移药品角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水,量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
    ⑤从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质

    2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因
    ①称量时,所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时,俯视读数了。

  • 综合配制溶液的计算利用:

    所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液,配制100g10%的KCl溶液,其方案有:
    所需药品主要步骤
    10gKCl+90g蒸馏水用天平称量10gKCl,用量筒量取90ml水,分别倒入烧杯,用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失
    66.7g15%的KCl溶液33.3g蒸馏水用量筒量取33.3mL水,用天平称66.7g15%的KCl溶液,混合均匀即可
    5.3gKCl+94.7g 5%的KCl溶液用天平称量5.3gKCl固体和94.7g 5%的KCl溶液,将5.3gKCl倒入94.7g5%的KCl溶液中,用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失
    50g5%KCl溶液+50g15%KCl 溶液用天平称量5%、15%的KCl溶液各50g,混合均匀即可

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