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  4. 蜡烛燃烧氧气的性质化学反应中的能量变化

蜡烛在空气中充分燃燃,生成的物质为()A.只有二氧化碳B.只有水C.二氧化碳和水D.氧气

一、题文

蜡烛在空气中充分燃燃,生成的物质为(  )
A.只有二氧化碳B.只有水
C.二氧化碳和水D.氧气

考点提示:蜡烛燃烧,氧气的性质,化学反应中的能量变化

二、答案

C

三、考点梳理

知名教师分析,《蜡烛在空气中充分燃燃,生成的物质为()A.只有二氧化碳B.只有水C.二氧化碳和水D.氧气》这道题主要考你对 蜡烛燃烧氧气的性质化学反应中的能量变化 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:蜡烛燃烧,氧气的性质,化学反应中的能量变化

考点名称:蜡烛燃烧
  •   对蜡烛及其燃烧的探究的:对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察,学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
  • 蜡烛燃烧实验探究:

    1. 实验活动:
    实验探究步骤观察物质的性质、变化及现象结论解释及文字表达式
    观察蜡烛的制作材料烛心棉线,外部石蜡石蜡制成
    点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状乳白色,固态,圆柱状乳白色,固态
    用小刀切下一块石蜡,投入水中很容易切开,浮在水面上,难溶于水密度比水小,较软,难溶于水
    点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰火焰分为三层,外层最明亮,内层最暗火焰分为三层,外层最明亮,内层最暗
    将一根火柴迅速平放在火焰中,1s后取出外层最先炭化,内层最后炭化(甚至不炭化)外层温度最高
    内层温度最低
    用一干而冷的烧杯罩在火焰上,片刻取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡烧杯内壁有水雾,澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳:蜡烛+氧气水+二氧化碳
    熄灭蜡烛将蜡烛熄灭,观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变为液态,再汽化,而后燃烧
    用火柴迅速点燃刚熄灭时的白烟白眼燃烧白烟是石蜡的固体小颗粒

    2.结论:
    综上所述,蜡烛能在空气中燃烧,发出黄白色火焰,放出热量,生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。

  • 用来吸收蜡烛燃烧生成物的装置:

    用燃烧蜡烛的方法验证质量守恒定律,为了保证正确的现象和结论,应如何设计实验装置?
    蜡烛燃烧生成物为二氧化碳和水(气)。碱石灰能有效地吸收这两种物质。这种吸收装置的制作方法如下:
    (1)截取一段长度为10cm,直径约为25mm的玻璃管(可用破了底的大试管截取)。
    (2)装入金属网栅。从破旧石棉网上剪一块直径略大于玻璃管内径的圆网,从玻璃管的一端轻轻推入,使圆网撑住在离管口约2cm处作为放置碱石灰的网栅 (如网栅容易滑下,可以用回形针改制成一个带有弹性的圆环,弹紧在玻璃管的内壁作为挡圈,使网栅不致滑下).装置如图I所示。
    (3)加入碱石灰,制成吸收器。碱石灰要选较大的颗粒,使间隙较大,保证气体流通。碱石灰层厚约4— 5cm。



    (4)将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方(如图 Ⅱ),即可进行实验。
    (5)这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧,生成的气体是否顺利通过吸收器。所以,蜡烛火焰的大小、吸收器离火焰的距离都要事先试验好。如果实验正常,3min后即有明显现象。天平最好选用感量为 0.02g的物理天平。
考点名称:氧气的性质
  • 定义:
         氧气,空气主要组分之一,比空气重,标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时,氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
  • 氧气的性质:

    1.氧气的物理性质:
    (1)无色无味,标况下,氧气的密度为1.429g/L,密度比空气大,难溶于水,1L水中只能溶解约30ml的氧气。

    (2)三态变化:氧气(无色气体)液氮(淡蓝色液体)固态氮(淡蓝色雪花状)

    (3)工业产生的氧气,一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

    2.氧气的化学性质:

    (1)化学性质较活泼,在一定条件下,可以和多种物质发生化学反应,同时放出热量;具有助燃性和氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂。

    (2)助燃性,氧化性
    ①与金属的反应:
    2Mg+O22MgO
    3Fe+2O2Fe3O4

    ②与非金属的反应:
    C+O2CO2(O2充分)
    2C+O22CO(O2不充分)

    ③与化合物的反应:
    2CO+O22CO2
    CH4+2O2CO2+2H2O
    C2H5OH+3O22CO2+3H2O
  • 易错点:
    (1)误认为氧气具有可燃性,可以做燃料
    氧气可以帮助可燃物燃烧,具有助燃性,它本身不能燃烧,不能做可燃物。

    (2)误认为氧气的化学性质非常活泼,能与所有物质发生反应
    氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质都能发生化学反应。

    (3)误认为燃烧都需要氧气
    燃烧有广义和狭义之分,通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光,放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气,如镁在二氧化碳中也能燃烧。

    (4)误认为物质与氧气的反应叫氧化反应
    氧化反应是物质与氧发生的反应,其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应,也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应,氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。

    (5)误认为氧气与液氧性质不行
    物质的性质包括物理性质和化学性质,氧气与液氧物理性质不同,但化学性质是相同的,因为它们二者的分子构成相同,都是由氧分子构成的。

    (6)误认为含氧的物质都能制取氧气。
    制取氧气需要含氧的物质,但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。
考点名称:化学反应中的能量变化
  • 定义:
          化学反应不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化,通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应),如燃烧、镁和盐酸反应等;也有些反应会吸收热量(称为吸热反应),如碳与二氧化碳反应(C+CO22CO)。
  • 常见的吸热反应:
    化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应,初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种:
    ①C+CO22CO
    C+2CuO2Cu+CO2
    CaCO3CaO+CO2
    3CO+Fe2O32Fe+3CO2
    可见,一般反应条件为高温的反应是吸热反应。

    常见的放热反应:
    化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应,初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种:
    ①燃烧:所有燃烧均会放热,如CH4+2O2CO2+2H2O,H2+Cl22HCl;
    ②酸碱中和:酸与碱反应生成盐和水,同时放出热量,如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
    ③活拨金属与酸发生置换反应生成H2,同时放出热量,如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑,Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑。
    ④缓慢氧化也是放热反应,如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。
    ⑤其他:如双氧水分解是放热反应
  • 人类生活对能量的利用:
    ①生活燃料的利用:做饭、取暖等;

    ②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;

    ③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑;

    ④食物在体内发生缓慢氧化放出热量,维持体温

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