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  4. S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧二氧化碳的性质

下列实验现象描述正确的是()A.硫在氧气中燃烧产生大量白烟B.细铁丝在空气中燃烧火星四射,生成黑色固体C.往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,通入足量的二氧化碳,红色会变成无色D

一、题文

下列实验现象描述正确的是(  )
A.硫在氧气中燃烧产生大量白烟
B.细铁丝在空气中燃烧火星四射,生成黑色固体
C.往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,通入足量的二氧化碳,红色会变成无色
D.红磷在氧气中燃烧能产生大量白烟

考点提示:S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧,二氧化碳的性质

二、答案

A、硫在纯氧中燃烧是蓝紫色的火焰;放出热量;同时生成有刺激性气味的气体.故该项错误
B、细铁丝在空气中不能燃烧,不反应;故该项错误
C、往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,通入足量的二氧化碳,最后生成碳酸氢根,碳酸氢钠在水溶液中还是碱性的故还是红色.故该项错误
D、磷在氧气中燃烧能产生大量白烟,这种说法是正确的
故选:D

三、考点梳理

知名教师分析,《下列实验现象描述正确的是()A.硫在氧气中燃烧产生大量白烟B.细铁丝在空气中燃烧火星四射,生成黑色固体C.往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,通入足量的二氧化碳,红色会变成无色D》这道题主要考你对 S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧二氧化碳的性质 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧,二氧化碳的性质

考点名称:S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧
  • 氧化的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。
  • 部分物质在空气中和氧气中反应的对比:

    a)碳和氧气反应
    方程式:C + O2CO2
    现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

    b)硫和氧气反应
    方程式:S + O2SO2
    现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
    注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。

    c)红磷和氧气反应:
    方程式:4P + 5O22P2O5
    现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟
    生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。

    d)铁和氧气的反应:
    方程式:3Fe + 2O2Fe3O4
    现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质
    注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。

    e)镁和氧气反应:
    方程式:2Mg + O22MgO
    现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。
    注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。

    f)石蜡和氧气反应
    文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳
    现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯,
    烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
  • 烟和雾的区别:

    a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
    b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
    a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光
    b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。

    描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧:

    可按三个顺序从三个方面进行:
    (1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰;
    (2)放热;
    (3)生成物的特性
考点名称:二氧化碳的性质
  • 概述:
        二氧化碳是空气中常见的化合物,其分子式为CO?,由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,与水反应生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳被认为是造成温室效应的主要来源。
  • 物理性质:
    常温下,二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。
    固态的二氧化碳叫做干冰。

    化学性质:
    (1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不供给呼吸,因此当我们进入
    干枯的深井,深洞或久未开启的菜窖时,应先做一个灯火实验,以防止二氧化碳浓度
    过高而造成危险
    (2)二氧化碳和水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变红:CO2 + H2O===H2CO3
    碳酸不稳定,很容易分解成水和二氧化碳,所以红色石蕊试液又变回紫色:
    H2CO3===H2O + CO2
    (3)二氧化碳和石灰水反应:Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O
    (4)二氧化碳可促进植物的光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
  • 一氧化碳和二氧化碳性质的比较:

     

     

    一氧化碳

    二氧化碳

    物理性质

    状态

    无色,无味气体

    无色,无味气体

    密度

    1.250g/l(略小于空气)

    1.977g/l(大于空气)

    溶解性

    1体积水中约溶解0.02体积

    1体积中约溶解1体积

    化学性质

    可燃性

    有可燃性
    2CO+O22CO2

    一般情况下,既不能燃烧,也不能支持燃烧

    还原性

    有还原性:
    CuO+COCu+CO2

    没有还原性

    跟水反应

    不能

    能:CO2+H2O==H2CO3

    跟澄清石灰水反应

    不能

    CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

    毒性

    有毒

    无毒

    主要用途

    作气体燃料,用于高炉炼铁

    灭火,人工降雨,干冰制冷剂等,作化工原料和温室肥料

    相互转化

    C+O2CO2
    C+CO22CO
  • 干冰:
    一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时,吸收大量的热,因此可作制冷剂。如果用飞机向云层中撤干冰,由于干冰升华吸热,空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴,就可以形成降雨。 

    二氧化碳不一定能灭火:
    二氧化碳一般不支持燃烧,但在一定条件下,某些物质也可以在二氧化碳中燃烧,如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条能继续燃烧,反应的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C,所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火

    二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法:
    (1)澄清石灰水:将气体分别通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,无明显现象的是一氧化碳。
    (2)燃着的木条:将气体分别在空气中点燃,能燃烧的是一氧化碳,不能燃烧的是二氧化碳。
    (3)紫色石蕊试液:将气体分别通入紫色石蕊试液中,能使石蕊试液变红的是二氧化碳,无明显现象的是一氧化碳。
    (4)还原金属氧化物:将气体分别通过灼热的氧化铜,出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳,没有明显现象的是二氧化碳。

    二氧化碳与一氧化碳的除杂方法:
    1.CO(CO2)(括号内的物质为杂质):通常将气体通人过量的碱溶液(一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水)中,二氧化碳与碱溶液反应,从而达到除杂的目的。
    2.CO2(CO)(括号内的物质为杂质):通常将气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,从而达到除杂的目的。不能用点燃的方法,因为CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
  • 二氧化碳与石灰石的应用:
    二氧化碳与石灰水反应出现白色沉淀,反应的方程式为:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
    该反应及现象有以下儿方面的应用:
    (1)检验二氧化碳气体;
    (2)鉴别NaOH溶液和澄清石灰水:将CO2气体通入待测溶液中,生成白色沉淀的溶液为澄清石灰水,无明显现象的为NaOH溶液;
    (3)除去某些气体中的杂质:如除去CO中的CO2 气体,可将混合气体通过澄清石灰水;
    (4)解释澄清石灰水为什么要密封保存:敞口放置的澄清石灰水会吸收空气中的CO2而使澄清石灰水表面生成一层白膜或变浑浊,其成分是CaCO3;
    (5)用石灰砂浆砌砖抹墙不久后变白变硬:石灰砂浆的主要成分是Ca(OH)2,吸收空气中的CO2发生反应Ca(OH)2声称白色固体CaCO3固体。
    (6)保存鸡蛋:将鸡蛋浸泡在澄清石灰水中,取出来后CO2与石灰水反应封闭鸡蛋壳上的小孔,可以延长鸡蛋的保存时间。

    二氧化碳肥料:
    二氧化碳是光合作用的原料之一,因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时,经常人为提高温室内CO2 浓度,以增加农作物产员,增大CO2浓度的方法通常有以下几种:
    (1)在温室内放置干冰,干冰升华增大CO2浓度。
    (2)在温室内放置通过化学反应产生CO2气体的物质,如在塑料大棚顶部的容器内放置石灰石和稀盐酸。

    灯火实验:
    (1)二氧化碳本身无毒,但它不供给呼吸,当空气中二氧化碳含量超过常量时,也会对人体健康产生不良影响。

    空气中二氧化碳的体积分数/%对人体健康的影响
    1感到气闷,头昏,心悸
    4—5气喘,头痛,眩晕
    10神志不清,呼吸停止,死亡
     由于二氧化碳的密度大于空气,因而在低洼的地方浓度会增大。在进人久未开启的菜窖或干涸的深井前,应先点燃一支蜡烛用绳放到下面,观察蜡烛能否正常燃烧,若不能正常燃烧,应开启菜窖或深井一段时间后再检验,直到蜡烛能正常燃烧时,才能下去。

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