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  4. S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧硬水和软水

下列实验现象描述正确的是()A.氢气在空气中燃烧会产生有刺激性气味的气体B.肥皂水滴入硬水中,不会产生较多泡沫C.镁条燃烧后生成氧化镁固体D.蜡烛燃烧吹灭时会有白雾出现

一、题文

下列实验现象描述正确的是(  )
A.氢气在空气中燃烧会产生有刺激性气味的气体
B.肥皂水滴入硬水中,不会产生较多泡沫
C.镁条燃烧后生成氧化镁固体
D.蜡烛燃烧吹灭时会有白雾出现

考点提示:S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧,硬水和软水

二、答案

A、氢气在空气中燃烧生成水,所以不会产生有刺激性气味的气体,故错误;
B、肥皂水滴入硬水中,不会产生较多泡沫,正确;
C、镁条燃烧生成白色固体,生成氧化镁是实验结论,故错误;
D、蜡烛燃烧吹灭时会有白烟,该白烟是石蜡受热挥发,在空气中遇冷凝固形成的石蜡固体小颗粒,“雾”一般都是液态小液滴,故错误;
故选B.

三、考点梳理

知名教师分析,《下列实验现象描述正确的是()A.氢气在空气中燃烧会产生有刺激性气味的气体B.肥皂水滴入硬水中,不会产生较多泡沫C.镁条燃烧后生成氧化镁固体D.蜡烛燃烧吹灭时会有白雾出现》这道题主要考你对 S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧硬水和软水 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧,硬水和软水

考点名称:S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧
  • 氧化的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。
  • 部分物质在空气中和氧气中反应的对比:

    a)碳和氧气反应
    方程式:C + O2CO2
    现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

    b)硫和氧气反应
    方程式:S + O2SO2
    现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
    注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。

    c)红磷和氧气反应:
    方程式:4P + 5O22P2O5
    现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟
    生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。

    d)铁和氧气的反应:
    方程式:3Fe + 2O2Fe3O4
    现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质
    注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。

    e)镁和氧气反应:
    方程式:2Mg + O22MgO
    现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。
    注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。

    f)石蜡和氧气反应
    文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳
    现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯,
    烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
  • 烟和雾的区别:

    a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
    b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
    a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光
    b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。

    描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧:

    可按三个顺序从三个方面进行:
    (1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰;
    (2)放热;
    (3)生成物的特性
考点名称:硬水和软水
  • 定义:
    硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
    软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

    水的硬度:

    水的硬度常用一种规定的标准来衡量,这个标准是:把1L水里含10mgCaO(或相当于10mgCaO)称为1度。
  • 硬水和软水的检验:
    (1)用肥皂水来检验硬水和软水,把肥皂水滴在水里搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水

    (2)用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时,有较多沉淀的是硬水,不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。

    硬水的软化:
    就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

    硬水软化的方法:生活中常用煮沸法,工业上常用离子交换法和药剂软化法,实验室常用蒸馏法,蒸馏法是净化程度较高的水,蒸馏时应注意以下几点:

    ①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.
    ②加热时,应在烧瓶中放几粒沸石(或碎瓷片)。
    ③装置气密性良好
    ④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。
  • 使用硬水造成的危害:
    饮用水中含有微量的钙、镁成分,对人体健康是有益的。但是,水中含太多的钙、镁成分,对生活和生产都有危害。
    ①用硬水洗涤,不仅浪费肥皂,而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀,不容易洗干净,还会使纤维变脆、易断。
    ②硬水有苦涩味,长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱,出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
    ③锅炉用水硬度太大,会产生水垢,这会大大降低锅炉的导热能力,造成燃料的浪费。另外,当水垢爆裂脱落时,会造成炉壁局部受热不均,易引起锅炉爆炸。

    离子交换法:
    离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物,带有相应的功能基团(一般情况下,常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子),当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时,离子交换树脂即可以释放出钠离子,其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降,水的硬度降低,硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为:工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。

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