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现有A、B、C、D四种元素,A元素原子核内只含一个质子,B元素的单质是一种气体,这种气体能供给呼吸,C元素是空气中含量最多的元素,D元素的原子核外有三个电子层,最外层有2

一、题文

现有A、B、C、D四种元素,A元素原子核内只含一个质子,B元素的单质是一种气体,这种气体能供给呼吸,C元素是空气中含量最多的元素,D元素的原子核外有三个电子层,最外层有2个电子,则:A元素的名称为______,B元素的单质为______,C元素的符号为______,D元素的离子符号是______.

考点提示:空气的成分,氧气的用途,原子结构,原子结构示意图,原子的定义

二、答案

根据题意分析可知,A元素的原子核内只含一个质子,则为氢元素;B元素的单质能供给呼吸,所以为氧气(或O2);C元素是空气中含量最多的元素,其符号为N;D元素的原子核外电子有12个,最外层电子易失去,带正电荷,离子符号是Mg2+
故答为:①氢(或氢元素)、②氧气(或O2)、③N、④Mg2+

三、考点梳理

知名教师分析,《现有A、B、C、D四种元素,A元素原子核内只含一个质子,B元素的单质是一种气体,这种气体能供给呼吸,C元素是空气中含量最多的元素,D元素的原子核外有三个电子层,最外层有2》这道题主要考你对 空气的成分氧气的用途原子结构原子结构示意图原子的定义 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:空气的成分,氧气的用途,原子结构,原子结构示意图,原子的定义

考点名称:空气的成分
  • 空气的成分:
    氧气,二氧化碳,氢气,氮气,稀有气体;按体积分:N2占78%,O2占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
  • 易错点:
          空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定,但随着人类活动的延续,气体的排放,空气的成分也在不停地变化,因此不能认为空气的成分是一成不变的。
考点名称:氧气的用途
  • 用途作用:
    1. 冶炼工艺 在炼钢过程中吹以高纯度氧气,氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应,这不但降低了钢的含碳量,还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度,因此,吹氧不但缩短了冶炼时间,同时提高了钢的质量。高炉炼铁时,提高鼓风中的氧浓度可以降焦比,提高产量。在有色金属冶炼中,采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

    2. 化学工业
    在生产合成氨时,氧气主要用于原料气的氧化,以强化工艺过程,提高化肥产量。再例如,重油的高温裂化,以及煤粉的气化等。

    3. 国防工业
    液氧是现代火箭最好的助燃剂,在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂,可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性,可制作液氧炸药。

    4. 医疗保健
    供给呼吸:用于缺氧、低氧或无氧环境,例如:潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

    5. 其它方面
    如:它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用,达到焊割金属的作用,各行各业中,特别是机械企业里用途很广,作为切割之用也很方便,是首选的一种切割方法。

  • 过度吸氧负作用:
        早在19世纪中叶,英国科学家保尔·伯特首先发现,如果让动物呼吸纯氧会引起中毒,人类也同样。氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa(半个大气压)的纯氧环境中,对所有的细胞都有毒害作用,吸入时间过长,就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏,导致肺水肿、肺淤血和出血,严重影响呼吸功能,进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1MPa(1个大气压)的纯氧环境中,人只能存活24小时,就会发生肺炎,最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2MPa(2个大气压)高压纯氧环境中,最多可停留1.5小时~2小时,超过了会引起脑中毒,生命节奏紊乱,精神错乱,记忆丧失。如加入0.3MPa(3个大气压)甚至更高的氧,人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死,抽搐昏迷,导致死亡。
       
          此外,过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应,可生成过氧化氢,进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质,它堆积在心肌,使心肌细胞老化,心功能减退;堆积在血管壁上,造成血管老化和硬化;堆积在肝脏,削弱肝功能;堆积在大脑,引起智力下降,记忆力衰退,人变得痴呆;堆积在皮肤上,形成老年斑。
    缺氧和富氧对人体的影响:

    氧气浓度(%体积)---征兆(大气压力下)
    100%---致命/6分钟;
    50%---致命/4-5分钟经治疗可痊愈
    >23.5%---富氧,有强烈爆炸危险
    20.9%---氧气浓度正常
    19.5%---氧气最小允许浓度
    15-19%---降低工作效率,并可导致头部、肺部和循环系统问题
    10-12%---呼吸急促,判断力丧失,嘴唇发紫
    8-10%---智力丧失,昏厥,无意识,脸色苍白,嘴唇发紫,恶心呕吐
    6-8%---8分钟;
    4-6%---40秒内抽搐,呼吸停止,死亡
考点名称:原子结构
  • 原子的构成:


    原子核的构成:

    原子核相对原子来说,体积很小,但质量却很大,原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量约为质子质量的
    质子的质量为:1.6726×10-27kg
    中子的质量为:1.6749×10-27kg


  • 构成原子的粒子间的关系:
  • 对原子构成的正确理解:
    (1)原子核位于原子中心,绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子,无中子),体积极小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核外电子质量很小,可以忽略不计。
    (2)每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少,决定了原了的种类。
    (3)在原子中:核电荷数二质子数二核外电子数。
    (4)原子核内的质子数不一定等干中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12。
    (5)并不是所有的原子中都有中子,如有一种氢原子中就没有中子。
    (6)在原子中,由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等,且电性相反,因而原子中虽然存在带电的粒子,但原子在整体上不显电性。

    核外电子的排布:
    ①电子层核外电子运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。

    ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同:离核越近,电子能量越低;离核越远,电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示:
    电子层数 1 2 3 4 5 6 7
    离核远近 近→        远
    能量高低 低→        高

    ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川,核外电子排布的简单规律主要有:
    a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数),如第一电子层上的电子数可能为1,也可能为2,但最多为2。
    b.核外电子排布时先排第一层,排满第一层后,再排第二层,依次类推。
    c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时,最外层上的电子数不超过2。
  • 原子的不可再分与原子的结构:
    化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子,即化学变化中原了的种类不变,其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫,硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子,反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围内为“最小粒子”,它还可再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。原子尽管很小,但具有一定的构成,是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
考点名称:原子结构示意图
  • 概念:
    原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
  •  原子结构示意图及各部分的含义:


    前20号元素的原子结构示意图:

考点名称:原子的定义
  • 原子结构示意图:

    由原子构成的物质:
    绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。 

    原子的定义:
    原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。
    对原子的概念可从以下三个方面理解:
    ①原子是构成物质的基本粒子之一。
    ②原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
    ③原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子”,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。
  • 原子的性质:
    ①原子的质量、体积都很小;
    ②原子在不停地运动;
    ③原子之间有一定的间隔;
    ④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;
    ⑤化学反应中原子不可再分。

    原子的表示方法—元素符号:
    原子可用元索符号表示:如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。
  • 分子和原子的联系与区别:
    项目分子原子
    不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分
    构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
    相同点①质量和体积都很小
    ②都在不停地运动
    ③粒子间有间隔
    ④都是构成物质的粒子
    ⑤同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
    注意事项①分子是保持物质化学性质的最小粒子
    ②原子是化学变化中的最小粒子
    ③分子是由原子构成的
    ④对于由原子直接构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子
    联系分子是由原子构成的,分子,原子都是构成物质的粒子,它们的关系是
  • 道尔顿的原子模型:
    英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论,提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点:
    ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

    ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,不同元素的原子,主要表现为质量的不同

    ③原子是微小的、不可再分的实心球体

    ④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。 虽然,经过后人证实,这是一个失败的理论模型,但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中,明确了今后化学家们努力的方向,化学真正从古老的炼金术中摆脱出来,道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。

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