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  4. 复分解反应离子的共存

分别将下列各组物质同时加入到水中,能共存且能形成无色透明溶液的是()A.Na2CO3、KCl、Na2SO4B.CuSO4、HCl、KClC.HCl、KOH、Na2CO3D.AgNO3、BaCl2、HN

一、题文

分别将下列各组物质同时加入到水中,能共存且能形成无色透明溶液的是(  )
A.Na2CO3、KCl、Na2SO4B.CuSO4、HCl、KCl
C.HCl、KOH、Na2CO3D.AgNO3、BaCl2、HNO3

考点提示:复分解反应,离子的共存

二、答案

A

三、考点梳理

知名教师分析,《分别将下列各组物质同时加入到水中,能共存且能形成无色透明溶液的是()A.Na2CO3、KCl、Na2SO4B.CuSO4、HCl、KClC.HCl、KOH、Na2CO3D.AgNO3、BaCl2、HN》这道题主要考你对 复分解反应离子的共存 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:复分解反应,离子的共存

考点名称:复分解反应
  • 复分解反应:
    (1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,形如AB+CD==AD+CB
    (2)特点
    ①一般在水溶液里进行,两种化合物中的离子互换。
    ②元素的化合价不改变。
    (3)复分解反应的实质:复分解反应从微观角度看,是反应物之间相互交换离子,阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。

  • 复分解反应发生的条件:
     规律 发生的条件
    金属氧化物+酸生成物中有水,一般都能反应
     酸+碱→盐+水 中和反应,有水生成,一般都能反应
     酸+盐→新酸+新盐 生成物种有沉淀,气体或水
     碱+盐→新碱+新盐 生成物种有沉淀,气体或水
     盐1+盐2→新盐1+新盐2 生成物种有沉淀
  •  常见的复分解反应:
    常见的有沉淀生成的复分解反应
    Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
    CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
    FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
    NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
    H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

    常见的有气休生成的复分解反应
    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
    2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

    常见的有水生成的复分解反应
    NaOH+HCl==NaCl+H2O
    Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

    易错点:

           例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为,根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中,硫酸的成分(氢离子和硫酸根离子)与氯化钡的成分(氯离子和钡离子)互相交换,形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分(C和O2)并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换,所以这样的反应不是复分解反应。同理,CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
考点名称:离子的共存
  • 概念:
       所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。
  • 判断离子是否共存的方法:
    复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应,即离子不能在溶液中大量共存。
    (1)生成沉淀:如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和 CO32-,Cu2+和OH-等不能大量共存。
    (2)生成气体:如H+和CO32-,HCO3-,NH4+和OH-等不能大量共存。
    (3)生成水:如H+和OH-不能大量共存。
    (4)可能会有附加条件,如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时,应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。

    判断离子是否共存的几种情况:
    ①由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
    A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
    B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
    Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
    Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
    C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
    NH4+与OH-不能大量共存。

    ②由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
    A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
    B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
    如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,
    但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。

    ③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
    如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。

    主要题目要求的限定:
    ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)等不能共存的离子。
    ②溶液的颜色:有色离子
    MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)等

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