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  4. 饱和溶液,不饱和溶液

某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了3g晶体,则下列说法正确的是[]A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定

一、题文

某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉1 0 g水,析出了2 g晶体,再恒温蒸发掉10 g水,又析出了3 g晶体,则下列说法正确的是
[     ]
A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液  
B.原溶液一定是稀溶液  
C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀  
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小

考点提示:饱和溶液,不饱和溶液

二、答案

A

三、考点梳理

知名教师分析,《某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了3g晶体,则下列说法正确的是[]A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定》这道题主要考你对 饱和溶液,不饱和溶液 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:饱和溶液,不饱和溶液

考点名称:饱和溶液,不饱和溶液
  • 饱和溶液和不饱和溶液的概念:
    ①饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,
    叫做这种溶质的饱和溶液

    ②不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再继续溶解某种溶质的溶液,
    叫做这种溶质的不饱和溶液

  • 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法:
    (1)对于大多数固体:在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
    饱和溶液不饱和溶液

    (2)对于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少
    饱和石灰水不饱和石灰水
  • 概念的理解:
    (1)溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时,一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,否则就无意义。
    (2)一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
    (3)有些物质能与水以任意比例互溶,不能形成饱和溶液,如:酒精没有饱和溶液。

    饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
    一般,对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析:
    ①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)
    溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质质量分数不变。
    ②不饱和溶液饱和溶液
    溶液的溶剂质量不变,溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
    ③不饱和溶液饱和溶液(不发生结晶的前提下)
    溶质质量不变,溶剂、溶液质量变小,溶质质量分数变大。
    ④饱和溶液不饱和溶液
    溶剂、溶液质量增大,溶质质量不变,溶质质量分数变小

    判断溶液是否饱和的方法:
    ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再减少时,表明溶液已饱和。
    ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解或溶解一部分,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和。

    浓溶液,稀溶液与饱和溶液,不饱和溶液的关系:
         为粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示:
    A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液
    (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。
    (2)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
    (3)在一定温度下,同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。

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