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  4. 溶液的定义、组成及特征

下列溶液中,溶质不是固体物质的是()A.白糖水B.硫酸铜溶液C.盐酸D.碘酒

一、题文

下列溶液中,溶质不是固体物质的是(  )
A.白糖水B.硫酸铜溶液C.盐酸D.碘酒

考点提示:溶液的定义、组成及特征

二、答案

A、白糖水是白糖溶于水中形成的溶液,所以溶质是白糖,故A中的溶质为固体;
B、硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水中,溶质是硫酸铜,故B中的溶质为固体;
C、盐酸是氯化氢的水溶液,其中氯化氢属于气体,为溶质,故C中的溶质不是固体;
D、碘酒是碘溶于酒精中而形成的溶液,溶质是固体碘,故D中的溶质是固体.
故选C.

三、考点梳理

知名教师分析,《下列溶液中,溶质不是固体物质的是()A.白糖水B.硫酸铜溶液C.盐酸D.碘酒》这道题主要考你对 溶液的定义、组成及特征 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:溶液的定义、组成及特征

考点名称:溶液的定义、组成及特征
  • 溶液的概念:
    一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液

  • 溶液的组成:
    (1)溶液由溶剂和溶质组成溶质:被溶解的物质溶剂:
    溶液质量=溶剂质量+溶质质量
    溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

    (2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等),一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂,汽油、洒精等也可以作为溶剂,如汽油能够溶解油脂,洒精能够溶解碘等。

    溶液的特征:
    均一性:溶液中各部分的性质都一样;
    稳定性:外界条件不变时,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体溶质
  • 对溶液概念的理解:
    溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解:
    (1)溶液属于混合物;
    (2)溶液的特征是均一、稳定;
    (3)溶液中的溶质可以同时有多种;
    (4)溶液并不一定都是无色的,如CuSO4溶液为蓝色;
    (5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液,如水;
    (6)溶液不一定都是液态的,如空气。

    溶液与液体
    (1)溶液并不仅局限于液态,只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液,如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等。
    (2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液。
    3. 溶液中溶质、溶剂的判断
    (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。
    (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。
    (3)若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量最多的看作溶剂,量少的看作溶质。
    (4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论,水量的多少,水都是溶剂。
    (5)一般水溶液中不指明溶剂,如硫酸铜溶液,就是硫酸铜的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶剂的一般为水。
    (6)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O,SO3分别溶于水后发生化学反应,生成物是 NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH和H2SO4,而不是 Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶质是硫酸锌(ZnSO4),若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水,溶质是硫酸铜(CuSO4),而不是蓝矾。
  • 溶液的导电性:
    探究溶液导电性的实验:

    用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电,而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。

    酸、碱、盐溶液导电的原因:

    酸、碱、盐溶于水,在水分子作用下,电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电,导电的原因是溶液中存在自由移动的离子,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。

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